甲烷的化学式为CH#8324，其中碳原子最外层含有4个电子，而氢原子最外层含有1个电子在甲烷分子中，一个碳原子与四个氢原子通过共用电子对形成共价键，而一个氢原子则形成一对共用电子对在甲烷的结构中，碳原子位于中心，其价电子全部参与形成共价键，从而形成ABn型的结构当n=4时，甲烷呈现出；甲烷中的碳是4价以下是关于甲烷中碳元素化合价的详细解释化合价定义在共价化合物中，元素的化合价是由其原子最外层电子的转移或共享情况决定的正价表示原子失去了电子，负价表示原子获得了电子甲烷分子结构甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子组成碳原子的最外层有4个电子，这些电子在与氢原子；甲烷中碳的化合价为4价这是因为碳原子的最外层有4个电子，这些电子分别位于2s轨道2个和2p轨道2个当碳原子进行sp3杂化时，这4个电子变得相同，为与其他原子结合做好准备当甲烷形成时，碳原子与四个氢原子结合每个氢原子的电子与碳原子的一个电子形成共用电子对由于碳原子核比氢原子核更能；所以通常认为碳为4价，氢为+1价甲烷最简单可以分析，不过有机物中的化合价很复杂，一般在有机物中不谈化合价参考资料html？fr=qrl。

碳原子拥有四个价电子，而为了满足八隅体规则，它需要额外的四个电子以达到稳定状态另一方面，氢原子仅有一个价电子，其最外层即为K层，两个电子即可达到与He相似的稳定状态因此，四个氢原子各自贡献一个电子与碳原子形成共价键，从而帮助碳原子达到稳定的电子构型甲烷分子中的碳原子采取sp3杂化；甲烷中的氢是正1价，碳是负4价氢的化合价在甲烷分子中，每个氢原子都带有一个单位的正电荷，因此氢的化合价为正1价碳的化合价由于甲烷分子中的四个氢原子都带有一个单位的正电荷，而整个甲烷分子呈电中性，因此碳原子必须带有四个单位的负电荷来平衡这些正电荷所以，碳的化合价为负4价。

甲烷中的碳是4价嘿，小伙伴在甲烷这个小家庭里呀，碳原子可是个慷慨的“大家长”呢它把自己最外层的4个电子都拿出来，和4个氢原子手拉手形成了共用电子对但你知道吗因为碳原子核特别能吸引电子，所以啊，在甲烷这个大家庭里，碳原子就被认为是带了4价的“负电荷小能手”啦而氢原子；甲烷碳4氢+1 硅烷硅+4氢1 金刚砂碳4硅+4 保证权威 哪里不明白请追问，满意请采纳，希望对你有帮助；C是4价，H是+1价的 有机物当然也可以确定化合价只是没什么实用价值，C的电负性比H大，所以在CH4里C显负价。

H 不和活泼金属相连的化，总是+1的，C这里是4；甲烷中的氢是正1价，碳是负4价甲烷是结构最简单的碳氢化合物，广泛存在于天然气沼气煤矿坑井气之中，是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料从分子的层面上来说，甲烷是一种比二氧化碳更加活跃的温室气体， 但它在大气中数量较少在标准状态下甲烷是一无色无味气体，一些有；甲烷中碳元素是4价，氢元素是+1价甲烷化学式是CH4，是最简单的烃，由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成，因此甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同键角相等由于碳原子核吸引电子的能力比氢原子强，共用电子对偏向碳原子，使碳原子带负电性，氢原子先正电性故碳为4价；甲烷分子中的碳原子表现出一种特殊的化学行为其碳原子的价电子结构独特，有2个位于2s轨道，2个位于2p轨道为了达到电子的稳定状态，碳原子会进行sp3杂化，这意味着其四个价电子分别与四个氢原子的电子共享，形成共价键由于碳原子对电子的吸引力较强，共享的电子对在一定程度上倾向于碳原子，赋予碳；甲烷是一种典型的有机物，其分子结构独特，由一个碳原子和四个氢原子组成在氢化物中，当H原子数量大于2时，其化合价的排列规律不再遵循“正价左，负价右”的原则，而是呈现出相反的趋势然而，当H原子数量不大于2即H为1或2时，其化合价的排列则遵循“正价左，负价右”的规律以甲烷为例；是的在CH4中，碳的化合价真的是4价因为碳原子和氢原子形成了四对共用电子对，而且共用电子对都是偏向碳原子一方，所以碳原子略微带负电性，所以显负价，为4价；当然是碳，在碳和氢的化合物中碳能得电子，而氢会失电子所以碳的非金属性强例如甲烷CH4碳负4价，氢正1价。