FeCl3+3H2O=沸水，可逆=FeOH3胶体+3HCl 这就是中和反应的逆反应 生成的FeOH3胶体可以用来吸附污水中的杂质。

2另一种方法是向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，然后停止加热在实验室制备氢氧化铁胶体时，蒸馏水的使用很关键，自来水中含有的阴离子会使FeOH3胶体粒子聚集，产生氢氧化铁沉淀3因此，不能用自来水代替蒸馏水来制备氢氧化铁胶体另一个关键点是加热过程的控制。

1实验室制备氢氧化铁的方法是沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，继续加热煮沸，直至分散系呈现透明的红褐色丁达尔效应是指当可见光通过胶体分散系时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，丁达尔效应是胶体的特性，可以用来判断胶体的存在氢氧化铁胶体本身不带电，但是易吸附阳离子形成带正电的胶体。

2注意事项1实验操作中，必须选用氯化铁溶液饱和而不能用氯化铁稀溶液原因是若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成2向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成FeOH3沉淀而无法得到氢氧化铁胶体3实验中必须用蒸馏水，而不能用。

实验室制备氢氧化铁胶体的方法向沸腾的蒸馏水中滴加少量氯化铁饱和溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色。

在实验室中，制取氢氧化铁胶体的过程需要精确控制条件首先，将烧杯中的水加热至沸腾状态随后，向沸水中缓缓滴加几滴饱和氯化铁溶液这一步骤需要持续进行，直至溶液呈现出红褐色此时，应立即停止加热，因为后续操作若用玻璃棒搅拌，会导致溶液出现浑浊，影响胶体的形成当反应体系中的溶液变为红褐色。